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(1)盐G的晶体内所含化学键类型是
(2)将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F,F的水溶液在空气中长期放置发生反应,生成M和N两种物质,M与过氧化钠的结构和性质相似,则N的电子式为
(3)有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素,这两种化合物的水溶液混合后迅速反应,生成物中仍有一种含上述四种元素,写出该产物的化学式:
(4)将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前,已通入一段时间的N2).
已知:①浓硝酸能将BX氧化成BX2,而稀硝酸不能氧化BX;
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水,NaOH溶液与BX不反应.
a.装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
b.能够说明实验已成功的现象是
(10分)将含有5g未被氧化的血红蛋白Hb(M=64,000g?mol-1)溶液100cm3放入一绝热量热仪中。当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白HbO2,并测得体系温度升高0.031℃。已知每摩尔血红蛋白络合4mol氧,溶液的热容为4.18J?k-1cm-3。
1.每摩尔氧的络合焓变为多少?反应的吉布斯自由能变是减少或增加?
2.大量事实表明,空气中有1/800体积的CO能使人在0.5h内死亡。请从CO与O2对血红蛋白的竞争络合加以说明。
3.在肺部的呼吸作用中,生成氧络血红蛋白反应时,对Hb及O2均为一级。为保护肺脏血 液中血红蛋白的正常浓度为8.0×10-6mol?dm-3,则肺脏血液中氧的浓度必须保持为1.6×10-6mol▪dm-3。已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1× 106dm3? mol-1?s-1,试计算在肺脏的血液中,正常情况下氧络血红蛋白的生成速率及氧的消耗速率各为多大?
查看习题详情和答案>>(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时。在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?
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(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的试管中,测得产生氢气的速率变化如图所示.
试说明在t1~t2时间内反应速率变化原因是________,t2~t3时间内,反应速率变化的原因是________.
(2)下图中,A是一种正盐,D的式量比C的式量大16,E是一种酸,当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系:
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当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均同时含有另一种元素.
①A是________;Y是________;Z是________;
②当X是强酸时,E是________;当X是强碱时,E是________;
③写出A与X反应的化学方程式________
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