题目内容
A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是 ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于 （精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为 ；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式： ，该反应的离子方程式是 ；
（4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是 、 、 ；
b．能够说明实验已成功的现象是 ．
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
（4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
b．能够说明实验已成功的现象是
分析：A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G，则B为N元素、G为NH4NO3；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体），处于ⅠA族，结合原子序数可知，Y为Na元素；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一，则A为H元素；X原子序数介于N、Na之间，则处于第二周期，Z元素的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素，据此解答．
解答：解：A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G，则B为N元素、G为NH4NO3；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体），处于ⅠA族，结合原子序数可知，Y为Na元素；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一，则A为H元素；X原子序数介于N、Na之间，则处于第二周期，Z元素的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素，
（1）G为NH4NO3，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中N与H原子、硝酸根中N与O原子之间形成共价键，晶体内所含化学键类型是离子键、共价键，在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，溶液中c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-），则c（NO3-）-c（NH4+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：离子键、共价键；9.9×10-7mol/L；
（2）将元素A与Z形成的化合物为H2S，与过量NaOH反应生成物质F为Na2S，M与过氧化钠的结构和性质相似，可推知M为Na2S2，根据电子得失守恒可知，氧元素化合价降低，生成N为NaOH，则其电子式为
，
故答案为：；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，应是亚硫酸氢铵与硫酸氢铵反应生成硫酸铵与二氧化硫与水，反应离子方程式为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：（NH4）2SO4；HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（4）利用浓硝酸能氧化NO，稀硝酸不能氧化NO来进行验证，故装置丙中水的作用是除去混合气体中的NO2，并获得纯净的NO，NaOH是用来除氮的氧化物，故丁中的液体为浓硝酸，乙中为稀硝酸，装置甲可以收集NO；装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，
a．由上述分析可知，装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
b．能够说明实验已成功的现象是：装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色，
故答案为：稀硝酸；水；浓硝酸；装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色．
（1）G为NH4NO3，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中N与H原子、硝酸根中N与O原子之间形成共价键，晶体内所含化学键类型是离子键、共价键，在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，溶液中c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-），则c（NO3-）-c（NH4+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：离子键、共价键；9.9×10-7mol/L；
（2）将元素A与Z形成的化合物为H2S，与过量NaOH反应生成物质F为Na2S，M与过氧化钠的结构和性质相似，可推知M为Na2S2，根据电子得失守恒可知，氧元素化合价降低，生成N为NaOH，则其电子式为
，故答案为：
；（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，应是亚硫酸氢铵与硫酸氢铵反应生成硫酸铵与二氧化硫与水，反应离子方程式为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：（NH4）2SO4；HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（4）利用浓硝酸能氧化NO，稀硝酸不能氧化NO来进行验证，故装置丙中水的作用是除去混合气体中的NO2，并获得纯净的NO，NaOH是用来除氮的氧化物，故丁中的液体为浓硝酸，乙中为稀硝酸，装置甲可以收集NO；装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，
a．由上述分析可知，装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
b．能够说明实验已成功的现象是：装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色，
故答案为：稀硝酸；水；浓硝酸；装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及化学键、溶液中离子浓度比较、常用化学用语、无机物推断、化学实验等，难度中等，（1）中注意利用溶液中电荷守恒解答，溶液中离子浓度等量关系经常用：电荷守恒、物料守恒、质子恒等式．
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