25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的蒸气密度是H₂密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式（要求写出计算过程）．

1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ的热量，2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量．0.1mol CH₄和0.2mol C₂H₄气体混合完全燃烧放出热量为多少．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）
△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
（3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用．美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意图如右．试写出a极的电极反应式：．

某有机物A只含有一个氧原子．将0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100mL 2mol/L 烧碱溶液恰好完全反应，将所得溶液在低温下蒸干，能得到16.8g纯净物．请计算：
①A的分子式；
②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式．