摘要:盐M的式量为a.它的结晶水合物式量为2a.t℃时.在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成为饱和溶液.若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物: A.2b g B.b g C.200b/ g D.b g

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(13分)

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      

②下列叙述不正确的是           。(填字母)

      A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

      B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

      C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

      D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在 :以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐),制备M的化学反应方程式是________________________________________;

 

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(13分)
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      
②下列叙述不正确的是           。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在 :以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐),制备M的化学反应方程式是________________________________________;

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(13分)

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       

②下列叙述不正确的是            。(填字母)

      A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

      B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

      C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

      D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在  :以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于                区。

②Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐),制备M的化学反应方程式是________________________________________;

 

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(2011?闵行区二模)天然水由于长期与土壤、岩石等接触,会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等,这样的水在加热过程中很容易形成水垢.水垢可以看作由多种物质如:CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干种物质组成的混合物,某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水后,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用足量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
(1)通过计算确定A中的碳酸盐是
c
c
(填答案编号).
a.只有CaCO3     b.只有MgCO3     c.既有CaCO3又有MgCO3
写出计算过程:
n(CO2)=n(BaCO3)=
11.82g
197g/mol
=0.06mol,假设二氧化碳全部来自碳酸钙,则m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假设二氧化碳全部来自碳酸镁,则m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3
n(CO2)=n(BaCO3)=
11.82g
197g/mol
=0.06mol,假设二氧化碳全部来自碳酸钙,则m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假设二氧化碳全部来自碳酸镁,则m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3

(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量.若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg(OH)2?y H2O表示原水垢(若a、b、x、y中有为0的,则该项略去,a、b、x、y用最简整数比),通过计算确定原水垢的化学式.
(3)该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应,取该水垢与碳粉混合,通入一定量空气(假定不考虑其它气体,N2与O2体积比为:4:1),在密闭容器中,用喷灯加热至1000℃左右充分反应后,冷却到室温,测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下:
O2:0.3%;CO:0.4%;CO2:42.5%;其余为N2.[已知:Mg(OH)2分解温度为270℃左右,MgCO3分解温度为400℃左右,CaCO3分解温度900℃左右].
求该小组所取水垢和碳粉的质量比(结果保留2位小数).
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