摘要：将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合. 搅拌后静置.充分进行反应.请写出反应的离子方程式: .
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将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
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（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
0.04mol/L
0.04mol/L
．（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
0.025mol/L
0.025mol/L
．在常温条件下，将0.05mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
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（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．