摘要：如下图所示.在实验中不能用来吸收氨气的装置是--------------------------------------( )
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_346985[举报]
如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明．（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？
以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
．（2）试管I内的试剂X是
浓H2SO4
浓H2SO4
时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化．则所得的结论是过氧化钠与干燥的CO2不反应
过氧化钠与干燥的CO2不反应
．（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过
带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2．（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
2
2
Na2O2+2
2
C18O2+2
2
H18 2 |
2Na2C18O3+O2↑+2H2O
2Na2C18O3+O2↑+2H2O
．
在实验室我们可以用如图甲所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是 （填序号）
①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：
（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行 （填“是”或“否”）．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（5）a试管中发生反应的化学方程式是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是
①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：
（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（5）a试管中发生反应的化学方程式是
在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）左侧试管中需加浓硫酸做 ▲ 和吸水剂，
右侧试管中盛放的试剂是 ▲ ，
右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是 ▲ 。
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
▲ 。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，
就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲ 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化。
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 ▲ 。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
查看习题详情和答案>>在实验室我们可以用如图甲所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：______
（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行______（填“是”或“否”）．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______
（5）a试管中发生反应的化学方程式是______．
查看习题详情和答案>>
（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：______
（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行______（填“是”或“否”）．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______
（5）a试管中发生反应的化学方程式是______．
在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①
③
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）
查看习题详情和答案>>
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）①
铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
；②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
；③
大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
；④不填
不填
；（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
粗铜片
粗铜片
（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
．（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
．（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是液面上升
液面上升
．（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
C
C
．（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）