题目内容

在实验室我们可以用如图甲所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：______
（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行______（填“是”或“否”）．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______
（5）a试管中发生反应的化学方程式是______．
（1）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故①错误；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故②正确；
③低级酯一般具有香味，乙酸乙酯为无色透明、有香味的油状液体，故③正确；
④在给混合液体加热时，加入碎瓷片可以防止暴沸，故④正确；
故选②③④；
（2）在酯化反应中浓硫酸除了其催化剂外，还起到吸水剂的作用，因为该反应是可逆反应，
故答案为：吸水剂；
（3）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，
故答案为：是；
（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
 CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
练习册系列答案
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（2008年天津卷，理综，28）Ⅰ．化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）。

 
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿                        ＿＿。
（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿                           ＿＿。
（3）采用水浴加热的原因是＿＿                        ＿＿。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿                   ＿＿。
（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿                               ＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿                                         ＿。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿                    ＿＿＿。
既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（　　）
A．CH4B．HClC．NH3D．CO2
“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O来制取乙酸乙酯．
（1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是（用化学方程式表示）______．欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是______（填操作名称）．
（2）事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是______．
a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用b．会使部分原料炭化
c．浓H2SO4有吸水性 d．会造成环境污染．
下列实验能成功的是（　　）
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．苯和稀硝酸反应制硝基苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛溶液，加热煮沸观察红色沉淀
、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：______
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为______，同时还生成另一种无色气体．
（3）U型管内可观察到的现象是______．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填字母）
A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4
所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行______（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式______，______．
实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（　　）
A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩
现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．
某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．

A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码规格为______（填字母），并在图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表　砝码规格
abcde
砝码规格/g1005020105
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥称量时操作太慢，部分固体潮解．

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