摘要: 在一定温度下.取pH值均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10毫升.分别用蒸馏水把两 种溶液都冲稀至1升.关于稀释后的溶液的pH值的说法正确的是 (A) NaOH溶液的pH值大于氨水的pH值 (B) NaOH溶液的pH值小于氨水的pH值 (C) 两种溶液的pH值相等 (D) 无法判别两种溶液pH值的相对大小

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已知:在25时H2O?H++OH-,KW=10-14;CH3COOH?H++CH3COO-,Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
.当升高温度时,C(OH-)将
增大
增大
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为
小于
小于
,a与b的关系为
大于
大于
(填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+
小于
小于
 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL.混合而得,则下列说法不正确的是
BC
BC

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol?L-1,(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀,原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)??2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=a kJ·mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。则a=________。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________,温度升高后,K值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T ℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡转化率为________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a、b、c装置中能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是________(填名称)。

(5)25 ℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。25 ℃时,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2)∶c(Fe3)=________。

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3s)+3COg??2Fes)+3CO2g

ΔHa kJ·mol1

1)已知:Fe2O3s)+3Cs,石墨)=2Fes)+3COg

ΔH1=+489.0 kJ·mol1

Cs,石墨)+CO2g=2COg) ΔH2=+172.5 kJ·mol1。则a________

2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K________,温度升高后,K________(填增大不变减小)。

3)在T 时,该反应的平衡常数K64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

甲容器中CO的平衡转化率为________

下列说法正确的是________(填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率

c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为23

4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

abc装置中能保护铁的是________(填字母)。

若用d装置保护铁,X极的电极材料应是________(填名称)。

525 时有关物质的溶度积如下:Ksp[MgOH2]5.61×1012Ksp[FeOH3]2.64×103925 时,向含有Mg2Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH8时,cMg2cFe3)=________

 

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