摘要：pH = 2的某酸HA与pH=12的某碱B(OH)等体积混合后.溶液的pH = 8 ①反应所生成正盐的化学式为 , ②该盐中 离子一定能水解.水解离子方程式为 , (2)试用离子方程式表示下列各变化 ①将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中 , ②向①所得的混和物中逐滴加入盐酸: , 其现象为 , ③向FeCl3溶液中滴加KSCN , 若向FeCl3溶液中先加入NaF,再加入KSCN则看不到溶液呈红色.其原因不可能是 (填序号.多选倒扣分) A.Fe3+强氧化性将F-氧化 B.Fe3+与F-形成复杂的稳定的化合物 C.Fe3+与F-发生双水解转化为Fe (OH)3沉淀 ④若向FeCl3溶液中先加入足量的HCl.再加入NaF和KSCN.则仍能显血红色.其原因是 .
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下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6
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下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
- A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
- B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
- C.常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml
- D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10-12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6
下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
| A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml |
| D．某温度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6 |