摘要：现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液.已知b＝a+2.将两种溶液等体积混和后.所得溶液的pH接近于 ( ) A. a-lg2 B. b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2
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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（ ）
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| 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
| A | 强酸 | 强碱 | V（HX）=V（YOH） |
| B | 强酸 | 强碱 | V（HX）＜V（YOH） |
| C | 强酸 | 弱碱 | V（HX）=V（YOH） |
| D | 弱酸 | 强碱 | V（HX）=V（YOH） |
现有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通过如下途径使它的pH降为11，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，求加入水的体积为多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积为多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为多少mL？ 查看习题详情和答案>>
（1）如果加入蒸馏水，求加入水的体积为多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积为多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为多少mL？ 查看习题详情和答案>>
现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
的比值将
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）
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请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中| c(H+) | c(CH3COOH) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
＞
＞
pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
＜
＜
V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（ ）
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现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）