Question

现有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通过如下途径使它的pH降为11，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，求加入水的体积为多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积为多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为多少mL？

Answer 1

分析：（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(酸)+V(碱)

．

解答：解：（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）×0.001mol/L，解得：V₂=0.9L=900mL，
故：如果加入蒸馏水，加入水的体积为900mL；
（2）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=11的NaOH溶液体积是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），解得V₂=1L=1000mL，
故：如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积1000mL；
（3）盐酸的浓度是0.008mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×0.1L-0.008mol/L×VL

0.1L+VL

=0.001mol/L，
解得：V=100mL，
答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为100mL．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算，题目难度不大，注意掌握酸碱混合后溶液pH的计算方法，明确有关计算公式的运用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．