（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA⁺+B^-，即有K_电离=

式中c（A⁺）·c（B^-）、c（AB）分别表示粒子A⁺、B^-、AB电离平衡时的物质的量浓度，K_电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离常数。

（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B⁺)与c(Cl^-)的大小关系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。

c(Cl^-)-c(B⁺)=________________________mol·L^-1

c(H⁺)-c(BOH)=________________________mol·L^-1

α=×100%

现有25 ℃时某一元强碱MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若将上述1体积的MOH溶液和10体积的HA溶液混合后恰好完全反应。下列说法正确的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反应后溶液中水的电离度大于原MOH溶液中水的电离度

D.反应后溶液中水的电离度小于原HA溶液中水的电离度

在一定条件下，0.1 mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比为25∶1，则该酸在此条件下的电离度为

1. A.
   4%
2. B.
   2%
3. C.
   1.96%
4. D.
   2.04%