电解质溶液混合或稀释后.离子浓度相对大小的比较常分为三种类型: (1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较.如:判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小.判断水解的盐溶液中离子浓度相对大——青夏教育精英家教网—

摘要：电解质溶液混合或稀释后.离子浓度相对大小的比较常分为三种类型: (1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较.如:判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小.判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是: ①若为NH4Cl等盐中的阴.阳离子且等价时.离子浓度为: [不水解的离子] > [水解的离子] > [水解后呈某性离子(如H+或OH-)] > [水解后呈某性的对立离子] 例如: 在NH4Cl溶液中.其离子浓度:[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] ②若为Na2CO3等盐中的阴阳离子的价数不等时.判断离子浓度的大小则要根据实际情况具体分析.对于多元弱酸根的水解几步.在分步水解中第一步水解为主. 例如:在Na2CO3溶液中.其离子浓度为:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]. ③ 多元弱酸及其盐溶液,如:NaH2PO4溶液中: [Na+]>[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]>[OH-] Na3PO4溶液中:[Na+]>[PO43-]>[OH-]>[HPO42-]>[H2PO4-]>[H+] NaHCO3溶液中,溶液显碱性,水解大于电离[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-] ④混合溶液中, 如1:1的NH4Cl.NH3.H2O混合液中.,因NH3.H2O电离程度大于NH4+水解程度,则有: [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] , 又如:在1:1的HAc-NaAc混合液,因HAc电离程度大于水解程度,则有:[Ac-]>[Na+]>[HAc]>[H+]>[OH-] (2)多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较. (3)两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较.其解题的基本规律首先是判断两种电解质能否反应,其次是看反应物是否过量,第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡.水解平衡等问题,最后比较离子浓度的相对大小.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_345649[举报]

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－5
HNO₂	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(K_sp)
BaSO₄	1×10^－10
BaCO₃	2.6×10^－9
CaSO₄	7×10^－5
CaCO₃	5×10^－9

请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄²^—物质的量浓度不小于0.01 mol·L^－1，则溶液中CO₃²^—物质的量浓度应≥________ mol·L^－1。

查看习题详情和答案>>

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10－10
BaCO3	2.6×10－9
CaSO4	7×10－5
CaCO3	5×10－9

请回答下面问题：

(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。

(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

查看习题详情和答案>>

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－5
HNO₂	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(K_sp)
BaSO₄	1×10^－10
BaCO₃	2.6×10^－9
CaSO₄	7×10^－5
CaCO₃	5×10^－9

查看习题详情和答案>>

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pH＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃?H₂O

B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液所含的微粒较多

D、将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

查看习题详情和答案>>

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃?H₂O

B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na_２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）>c（A^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

查看习题详情和答案>>

试题分类