摘要：某溶液中.由水电离产生的摩/升.则该溶液的PH值可能等于( ) ① 11 ② 8 ③ 7 ④ 3 ①.③ ①.④

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某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为

A．11

B．3

C．8

D．7

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某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为

A.
11
B.
3
C.
8
D.
7

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（2008?南通二模）25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

B．K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

C．NH₄⁺、HCO₃^-、SCN^-

D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-

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25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

B．K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-、NO₃^-

C．NH₄⁺、HCO₃^-、SCN^-、Al³⁺

D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氢钠溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃时，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是

5×10^-12mol?L^-1

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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