Question

某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为

A．11

B．3

C．8

D．7

Answer 1

A、B 

解析:

水电离出来的[H+]应该等于水电离出来的[OH-]，即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol／L(因为水电离出1个H+的同时也必然电离出1个OH-)，[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22＜Kw=10-14，在水溶液中应有[H+][OH-]=Kw=10-14，所以该溶液既可是酸性溶液，又可是碱性溶液。

若为酸性溶液，则OH-为水电离产生的，[OH-]=10-11mol／L，而H+则主要是酸电离产生的。根据[H+][OH-]=Kw可知：

若为碱性溶液，则H+为水电离产生的，OH-为碱电离产生的，所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11，故A可能。