摘要：16] A
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A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
（1）离子B-的结构示意图为
；化合物CE2的分子属于
．
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
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（1）离子B-的结构示意图为
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
．（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，电池工作时，电解质里的CO32-向负
负
极移动．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是
（2）A的相对分子质量为
（3）写出B与水反应的化学方程式
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
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| 卤素单质 | 密度（标准状况下） | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解度（标准状况下，100g水中） |
| A | 1.696 g?l-1 | -188.1 | -219.6 | -- |
| B | 3.214 g?l-1 | -34.6 | -101 | 226 cm3 |
| C | 3.119 g?cm-3 | 58.78 | -7.2 | 4.16 g |
| D | 4.93 g?cm-3 | 184.4 | 113.5 | 0.029 g |
C
C
（填字母，下同），为固体的卤素单质是D
D
．（2）A的相对分子质量为
38
38
（保留整数）（3）写出B与水反应的化学方程式
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化学式表示）
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
．（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；写出金属A的电子排布式：1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（3）若A-E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
请书写C溶液中的物料守恒式：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
（5）已知：2CD2（g）
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
②25min时，增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
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（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
O═C═O
O═C═O
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（5）已知：2CD2（g）
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点．②25min时，增加了
NO2
NO2
（填物质的化学式）0.8
0.8
mol．③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
（填字母）．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
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| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A元素在周期表中的位置为
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
．（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①③
①③
．①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
，负极的反应式为Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．