(A)脱水性　(B)不挥发性　(C)强酸性　(D)二元酸　(E)强氧化性　(F)吸水性?

(1)铜和浓H₂SO₄加热，产生SO₂气体。(　　)?

(2)在硫酸盐中有NaHSO₄这样的酸式盐。(　　)?

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑。(　　)?

(4)在NaCl中加入浓H₂SO₄，加热，产生HCl气体。(　　)?

(5)在稀H₂SO₄中放入锌粒就产生H₂。(　　)?

(6)用稀H₂SO₄清洗金属表面的氧化物。(　　)?

(7)浓H₂SO₄敞口久置会增重。(　　)?

(8)浓H₂SO₄不能用于干燥H₂S气体。(　　)??

在浓HNO₃中放入铜片:（16分）

（1）反应开始时的化学方程为                                        。

（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                      。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                             。

（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是    ，所得气体的平均相对分子质量为               。

（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线

所得硝酸铜的物质的量浓度为                 mol/L。

（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)₃沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________        使            。

（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L^－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

（4）阅读下列制备Al(OH)₃实验步骤，填写空白：

①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m₁(g)。

②在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中应放入___________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

_____________________                                                                                                                                                                                                。

（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

干燥得Al(OH)₃固体质量为m₂(g)计算本实验Al(OH)₃的产率是_________________