已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是．（用化学式表示）
（2）B的电子式为，它属于晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①．
⑥．

下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：

离子方程式为：．
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：

离子方程式为：．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

（A）针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl    
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D． H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为．
（B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂．
（3）B装置的名称是；E装置的作用．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

3

4

，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是．