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加碘食盐不是在食盐中加单质碘，而是添加少量的碘的化合物．1990年我国政府以国家标准方式规定民用食盐的碘的添加剂碘酸钾，不再使用碘化钾的原因是
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A．KIO3的含碘量大于碘化钾
B．KI味涩苦，在空气中易被氧化而变质
C．KI有毒不能食用
D．碘化钾不稳定易分解
查看习题详情和答案>>食用加碘盐的生产流程如下：
1．检验母液中是否含有SO42－离子的方法是________．
2．过滤时，用到的玻璃仪器有：________、________、________．
3．国家标准GB546061－92规定碘盐含碘量(以碘计)：出厂产品≥40 mg/Kg；销售品≥30 mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5 g精盐，加入1 mL0.001 mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为________mg/Kg(保留一位小数)，是否为合格产品________(选填“合格”或“不合格”)．
4．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－＋5CNS－＋H+＋2H2O→3I2＋5HCN＋5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是________．
5．使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①________；
②________．
下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在右图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
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（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是
（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：
（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| KOH g/100g水 | 49.2 | 50.8 | 52.8 | 59.8 | 62.4 | 78.6 |
（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．（1）氯元素的原子结构示意图为
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
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（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
| 0.036 |
| t1 |
| 0.036 |
| t1 |
③下列说法中不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式是K=
| [WI2] |
| [W][I2] |
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式