摘要： 下列各表达式.错误的是 ① 氯化钠水解:NaCL = OH+ H ② 铜在硫蒸气中燃烧:2Cu + S =Cu2S ③ 钢铁吸氧腐蚀时正极的反应:2H2O + O2 + 4e = 4OH ④ 氢气燃烧的热化学方程式:H2(气) + (气) = H2O + 285千焦 ①.④ ③.④
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下列各排列顺序错误的是（ ）
A. 酸性：HclO4＞H2SO4＞HaPO4＞HSiO4
B. 碱性：RbOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 热稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞AsH3
D. 原子半径：Na＞S＞O＞F
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下列各排列顺序错误的是（ ）
A. 酸性：HclO4＞H2SO4＞HaPO4＞HSiO4
B. 碱性：RbOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 热稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞AsH3
D. 原子半径：Na＞S＞O＞F
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工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为 mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）= ．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是 ．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向 方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过 次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是 ．
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（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
| 浓度 时间 |
c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.4 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 1 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：
（1）若A是乙醇，则C的结构简式是
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
（2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为
①物质B的转化率
②求该温度下反应②的平衡常数
③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t2时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图
．
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（1）若A是乙醇，则C的结构简式是
CH3COOH
CH3COOH
，反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| ||
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
；2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述中一定错误的是
| ||
| △ |
A
A
．A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
（2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为
FeS2
FeS2
，反应②的化学方程式2SO2+O2
2SO3
| 催化剂 |
| △ |
2SO2+O2
2SO3
．某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如图1所示．请据图回答下列问题：| 催化剂 |
| △ |
①物质B的转化率
80%
80%
．②求该温度下反应②的平衡常数
160
160
．③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t2时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图