摘要： 将自然界的矿物胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中.若遇到黄铁矿(FeS2).就会发生反应.生成辉铜矿(Cu2S).硫酸亚铁和硫酸.在有些矿区见到的具有强酸性.强腐蚀性的地下水.俗称“黑水 .就是经过这种反应产生的. 14CuSO4 + 5Fe2S + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4.反应中. 被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为. 4. 根据下列图示.回答问题. (1).原两种黑色粉末的名称是, 判断对错:( ) W 盐的化学式为( ALCL3 ). 判断对错:( ) (2). X 与Mg 的反应的化学方程式为: CO2 + 2Mg = 2MgO + C. 判断对错:( ) (3). Z 溶液呈酸性的主要原因是NaHSO4 = Na + H + SO. 判断对错: ( )
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A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液
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B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液
现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
（1）其体积约为
（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：
（4）此反应中电子转移的数目约为
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
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（1）其体积约为
11.2
11.2
L；（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：
H2+Cl2
2HCl
| ||
H2+Cl2
2HCl
；（3）生成的HCl的物质的量为
| ||
1
1
mol；（4）此反应中电子转移的数目约为
6.02×1023
6.02×1023
；（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
100
100
mL．科学地补充碘可防止碘缺乏病．
（1）图1为海带制碘的流程图．步骤⑥的实验操作名称是
（2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂．KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘．
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
电解时，阳极反应：
②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
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（1）图1为海带制碘的流程图．步骤⑥的实验操作名称是
蒸馏
蒸馏
；步骤④发生反应的离子方程式：MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
．（2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂．KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘．
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
电解时，阳极反应：
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；阴极上观察到的实验现象：有气泡产生
有气泡产生
．②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如1图所示．请回答下列问题：
（1）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
（2）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请写出检验电解液中是否有I-所需的实验药品：
（3）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如图2：步骤②的操作名称是
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（1）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
；阴极上观察到的实验现象是有气泡产生
有气泡产生
．（2）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请写出检验电解液中是否有I-所需的实验药品：
氯气、淀粉试液
氯气、淀粉试液
．（3）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如图2：步骤②的操作名称是
冷却结晶
冷却结晶
，步骤⑤的操作名称是干燥
干燥
．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
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