某非金属单质A经如 A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D 所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①写出A的原子结构示意图：
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①写出A单质的电子式．
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H₂反应产物的结构式：．

有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为．乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO．生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①②．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．已知：H₂C₂0₄

浓硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为；验证该产物可选择的试剂是．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为．

（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号）．
A、铁粉       B、BaCl₂溶液       C、银粉         D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是 （填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”），其理由是．