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为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
| 3.2 |
| at |
| 3.2 |
| at |
（4）实验中棉花的作用是
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
（16分）配
制200mL0．5 mol·L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为 g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 放在天平的左盘上称量其质量，再添上 g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒 使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处，改用 加水至刻度线，注意视线与 保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的例子方程式 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
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（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的例子方程式 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
5SO2+2
+2H2O=2Mn2++5
+4H+现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
（3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。 查看习题详情和答案>>