摘要:往滤液中加入过量铁粉.使Ag+还原为单质银 (3)过滤.将Ag和过量铁从滤液中分离出来 (4)将Ag和铁粉混合物同稀H2SO4处理.使Fe合理化为FeSO4与Ag分离 (5)过滤.分离出银 步骤滤液合并蒸发.命名FeSO4从溶液中结晶析出 (7)过滤.得FeSO4晶体.
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_344057[举报]
海洋污染越来越严重,运装石油的海轮遇难时常泄漏出大量的石油,由于石油的密度比海水的密度小,在海面形成大面积的浮油,很难消除,给海洋生物带来了很大危害,也给事发地的海洋生态环境带来很大破坏,是当前一种很严重的海洋污染.如何将海水中的石油分离出来呢?目前处理的方法主要有两种,一是用吸收能力强的物质吸收海上石油,二是加入化学物质让石油逐渐分解.
在生活中我们还遇到很多这样的事例:①农民把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;②在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离;③做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离;④当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐吸出上层的油;⑤不慎将菜汤或油污洒在衣服上,我们常用酒精、洗涤剂等除去.
以上都是从混合物中分离出一种物质的例子,就这些方法的本质来讲,都利用了混合物中各物质性质的不同,例如密度的不同或溶解性的不同.
其实,混合物的分离和提纯就是利用混合物中各物质性质的不同,选取不同的方法来分离和提纯物质的.①过滤操作是分离固体不溶物和液体的常用操作;②蒸发结晶是根据物质的溶解度受温度的影响不同,在降低温度时可将受温度影响大的物质先分离出来.因此掌握物质的不同性质,才能选取合理的分离方法,从而实现快捷分离或提纯的目的.
问题:
(1)海洋石油泄漏污染的处理方法还很不成熟,请思考讨论还存在哪些难题需要解决,你能结合自己的理解提出一些未来的发展方向或努力方向吗?
(2)以上所说的过滤、蒸发结晶是利用了物质性质的哪些不同?
小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.回答有关问题:

(1)装置B的作用是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为
(3)装置E的作用是
(4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为
(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为
(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
查看习题详情和答案>>
| ||
(1)装置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
,装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气
除去Cl2中混有的水蒸气
.(2)装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
.(3)装置E的作用是
吸收多余的Cl2,防止污染空气
吸收多余的Cl2,防止污染空气
.(4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为
0.2mol
0.2mol
.(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
.(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是
C
C
.①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
(2010?扬州模拟)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2?2H2O,工艺流程如下.已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4.

(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol;SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是
(3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,再经真空干燥后得到?2H2O.实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有
(5)为体现该工艺的绿色化学思想,该工艺中能循环利用的物质是
查看习题详情和答案>>
(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率,防止反应过于剧烈
防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率,防止反应过于剧烈
.已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol;SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol
.(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
.(3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是
Mg(OH)2、Ca(OH)2
Mg(OH)2、Ca(OH)2
,控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去(或温度越高,Ca(OH)2溶解度越小)
确保钙离子完全除去(或温度越高,Ca(OH)2溶解度越小)
.(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,再经真空干燥后得到?2H2O.实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有
3
3
种.(5)为体现该工艺的绿色化学思想,该工艺中能循环利用的物质是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
.(2009?大连一模)细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)2═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2 B.CaO C.CuO D.稀H2SO4 E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
×100%.该学生的计算是否正确:
查看习题详情和答案>>
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)2═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:
4FeSO4+2H2SO4+O2
2Fe2(SO4)3+2H2O
| ||
4FeSO4+2H2SO4+O2
2Fe2(SO4)3+2H2O
.
| ||
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
| 步骤1 | 加入H2O2 加入H2O2 |
把二价铁氧化成三价 把二价铁氧化成三价 |
| 步骤2 | 加入适量氧化铜,调节pH到3.7 加入适量氧化铜,调节pH到3.7 |
保证三价铁完全沉淀 保证三价铁完全沉淀 |
| 步骤3 | 过滤 过滤 |
滤出氢氧化铁 滤出氢氧化铁 |
| 步骤4 | 洗涤 | 除去杂质 除去杂质 |
| 步骤5 | 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 |
得到FeSO4溶液 |
| 144n |
| 64m |
不正确
不正确
,请说明理由因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择 为宜.其原因是 .
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 .
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.
查看习题详情和答案>>
| 难溶电解质 | M(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×106 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为
(2)①中加入的试剂应该选择
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.