（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；
（2）电极f上发生的电极反应为；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g） 

高温

 2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

高温

 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，．

（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为，D的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性CE（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是、、．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是．

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

 A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE₂反应的方程式．
（2）用电子式表示GE的形成过程．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种），乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）．