Question

 A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE₂反应的方程式

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．
（2）用电子式表示GE的形成过程

．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式

C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式

（NH₄）₂CO₃

（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式

H₂O、NH₃、CH₄

．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）

MgCO₃

，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）

NH₃

．

Answer 1

分析：A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，E原子有2个电子层，最外层电子数为6，故E为氧元素；B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，B元素原子最外层电子数为4，处于第ⅣA族，B原子序数小于氧元素，故B为碳元素；D的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故D为氮元素；E和G可形成离子化合物GE，G元素原子形成为+2价离子，原子序数大于氧元素，故G为镁元素．

解答：解：A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，E原子有2个电子层，最外层电子数为6，故E为氧元素；B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，B元素原子最外层电子数为4，处于第ⅣA族，B原子序数小于氧元素，故B为碳元素；D的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故D为氮元素；E和G可形成离子化合物GE，G元素原子形成为+2价离子，原子序数大于氧元素，故G为镁元素．
（1）在点燃的条件下，Mg与在CO₂中燃烧，生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．
（2）氧化镁是离子化合物，由镁离子与氧离子构成，用电子式表示MgO的形成过程为．
（3）在加热条件下碳与浓硝酸溶液反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应化学方程式为C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案为：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质有（NH₄）₂CO₃等．
故答案为：（NH₄）₂CO₃．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物分别为CH₄、NH₃、H₂O，常温下水是液态，甲烷、氨气为气态；氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷高，所以沸点由高到低的顺序为H₂O、NH₃、CH₄．
故答案为：H₂O、NH₃、CH₄．
（6）烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则硫酸与甲烧瓶中盛装的固体化合物反应生成气体，该固体化合物可以为MgCO₃等；乙烧瓶中盛装的气体，易溶于水，可以为NH₃等．
故答案为：MgCO₃；NH₃．

点评：考查结构与位置关系、电子式、元素化合物性质与结构等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．