摘要：实验室用FeS.NaCl.MnO2.石灰石和酸作用制取H2S.HCl.Cl2.CO2选用的酸可以是 (A)稀H2SO4.稀HNO3.稀HCl.稀H2SO4 (B)稀H2SO4.浓H2SO4.浓HCl.稀HCl (C)浓H2SO4.稀H2SO4.浓HCl.稀HNO3 (D)稀HCl.浓H2SO4.浓HCl.稀H2SO4
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下列离子方程式不正确的是
A．硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性
B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液： 2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓
C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液与0.15 mol／L NaOH以等体积混合：
+9H2O
D．实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体：
S2-+2H+====H2S↑
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已知实验室用FeS与稀H2SO4或稀盐酸反应制取H2S气体：
FeSO4+H2S↑
FeS为难溶于水的块状固体，H2S是微溶于水的气体，故可用启普发生器制取。为验证SO2既有还原性，又有氧化性，请用下图的仪器和试剂完成问题：
可选用的试剂：①盐酸 ②溴水 ③Na2SO3固体④FeS固体 ⑤品红试液 ⑥氢氧化钠溶液
(1)用乳胶管(图中未画出)连接上述仪器组合成一套实验装置，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______，______接______，______接尾气吸收装置。
(2)在装置A、B、C中应加入的试剂(用试剂序号填写)是： A______，B______，C______。
(3)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的______装置，实验中观察到的现象是______；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的______装置，实验中观察到的现象是____________。
(4)整套装置最后的气体出口导管应连接_______，这样处理的理由是______________。
查看习题详情和答案>>（2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式
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其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
升高反应温度
升高反应温度
、增大固体颗粒的表面积
增大固体颗粒的表面积
．（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
．（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | -- | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
Na+、Mg2+、Ca2+
Na+、Mg2+、Ca2+
；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
．（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式
3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
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某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
BaSO4（s）+2C（s）
| 高温 |
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
S2-+H2O
HS-+OH-；HS-+H2O
H2S+OH-
HS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
HS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
| c(Br-) |
| c(Cr-) |
2.7×10-3
2.7×10-3
．[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
| 高温 |
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
使BaSO4得到充分的还原
使BaSO4得到充分的还原
；②①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
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