摘要：下列化合物既能与Na.NaOH.NaHCO3.Na2CO3 都能反应的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷
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下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A、乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 | B、甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色 | C、乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应 | D、甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应 |
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 |
| 4 |
（1）写出相应元素符号，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．NH3?H2O+H+（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
（1）X、G的化学式分别为：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、NaOH
NaOH
．（2）B的结构式为
O=C=O
O=C=O
．（3）写出下列反应的化学方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①Al2O3 ②Ba（HCO3）2 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥Na．
①Al2O3 ②Ba（HCO3）2 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥Na．
| A、①②③ | B、①②③④⑥ | C、①②③④ | D、全部 |
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 | 4 |
（1）写出相应元素符合，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：
NaOH
NaOH
．（2）写出下列反应的化学方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2 
2MgO+C
2MgO+C2Mg+CO2 2MgO+C
．2MgO+C