某化学反应中.反应混合物A.B.C的物质的量浓度关系如下所表示: t/c 初始 2min 4min 6min 8min c 1.45 1.28 1.00 1.00 1.20 c 0.38 0.72 1.28 1.28 0.88 c 0.095 0.18 0.32 0.32 0.42下列说法正确( )A．该反应的化学方程式为A?2B+CB．2 min末A的转化率为11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：

t/c	初始	2min	4min	6min	8min
c（A）（mol/L）	1.45	1.28	1.00	1.00	1.20
c（B）（mol/L）	0.38	0.72	1.28	1.28	0.88
c（C）（mol/L）	0.095	0.18	0.32	0.32	0.42

下列说法正确（　　）

A．该反应的化学方程式为A?2B+C

B．2 min末A的转化率为11.7%

C．4--6min时，反应停止了

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

分析：由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，4min达到化学平衡状态，以此来解答．

解答：解：A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A?4B+C，故A错误；
B.2 min末A的转化率为

1.45-1.28

1.45

×100%=11.7%，故B正确；
C.4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；
D．由表格中的数据可知，A、C的浓度增大，而B的减小，则6--8min之间的变化是由于增加了C的浓度引起的，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，注意表格中的数据分析是解答的关键，明确反应速率与化学计量数的关系、转化率的计算及化学平衡的影响因素即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①

2Cu+O₂

2Cu+O₂

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为

乙

（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

将Cu完全置换出来

．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：

所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥

．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会

造成水污染或环境污染

．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

4900

g，需水

3060

mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌

．

江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)

甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①________；②________；③________．

(2)

从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为________(填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：________．

(3)

丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：________．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：________．

(4)

最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：________、________(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会________．

（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

① ；③ 。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：。

丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？

请提出你的想法：。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：。

镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含

等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

(1)从转化①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂,除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中，充分搅拌后经_________、_________（填操作方法）干燥可得纯净的Mg(OH)₂,在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl₃相同，下图是制取无水AlCl₃实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：

①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl₃,请用化学方式表示：_________；
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。

铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂≜2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

① ； ③ 。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_________________________________________________。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：。

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。

请提出你的想法：。

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

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