Question

有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？

Answer 1

分析：（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算溶液中c（H⁺），再根据pH=-logc（H⁺）计算溶液的pH值；
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，根据pH=-logc（H⁺）计算溶液的pH值；
（3）KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液成酸性，据此混合后溶液中c（H⁺），根据pH=-logc（H⁺）计算溶液的pH值．

解答：解：（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，故该溶液的pH=-log10^-12=12，
答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为2；
（3）KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H⁺）=

0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L

0.03L+0.02L

=0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
答：混合后溶液的pH值为2.7．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算，比较基础，注意碱性溶液中先加入氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，最后根据pH定义计算．