固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡时CO₂的转化率             和该条件下的平衡常数K              。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                  ，曲线II对应的实验条件改变是               。

某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是

1. A.
   NaOH
2. B.
   NaCl
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaBr

（10分）将CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
（1）某温度下将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L,控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求①3min内H₂的生成速率②CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）
（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH₄的转化率与（1）的比较，是（     ）

（1）下列关于化学实验操作或实验安全的叙述正确的是________________（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，应将NaOH置于已知质量的玻璃器皿中进行；

②测定未知溶液的pH，pH试纸先用蒸馏水润湿；

③酸碱中和滴定实验中，选用石蕊试液作指示剂；

④锌粒与稀H₂SO₄反应速率太小，为加大速率，向反应器内滴加几滴CuSO₄溶液；

⑤测定中和热实验中，所用酸、碱必须完全反应生成1 mol水；

⑥不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

⑦称量一烧杯的质量，砝码试加的顺序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸检验的存在。

（2）CuO被H₂还原的产物中可能有红色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部还原成红色固体，请以简单实验证明还原产物中是否存在Cu₂O。（简要说明操作、现象和结论）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。