Question

请按要求填空：

（1）下列关于化学实验操作或实验安全的叙述正确的是________________（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，应将NaOH置于已知质量的玻璃器皿中进行；

②测定未知溶液的pH，pH试纸先用蒸馏水润湿；

③酸碱中和滴定实验中，选用石蕊试液作指示剂；

④锌粒与稀H₂SO₄反应速率太小，为加大速率，向反应器内滴加几滴CuSO₄溶液；

⑤测定中和热实验中，所用酸、碱必须完全反应生成1 mol水；

⑥不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

⑦称量一烧杯的质量，砝码试加的顺序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸检验的存在。

（2）CuO被H₂还原的产物中可能有红色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部还原成红色固体，请以简单实验证明还原产物中是否存在Cu₂O。（简要说明操作、现象和结论）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

Answer 1

（1）①④⑥

（2）方法1：称量红色固体质量，若大于6.4 g，说明存在Cu₂O

方法2：取上述红色固体，重复H₂还原氧化铜实验，若硬质玻璃管内出现水珠，说明存在Cu₂O（其他合理答案也可）

解析：（1）称取NaOH固体，应在已知质量的玻璃器皿中进行（如烧杯、称量瓶）。锌粒与稀H₂SO₄反应时加入几滴CuSO₄溶液，可形成ZnCu原电池，加快反应速度。浓H₂SO₄溅入眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以防烧伤眼睛。因此①④⑥正确。

②测pH的pH试纸不能用蒸馏水湿润，否则就等于将溶液稀释了。

③酸碱中和滴定一般用酚酞或甲基橙作指示剂，而石蕊由于其颜色变化不明显而不用。

⑤测定中和热，不一定必须生成1 mol水。

⑦加砝码的顺序应该是由大到小。

⑧用BaCl₂和稀HNO₃检验，要防止Cl^-干扰。

（2）8 g CuO若完全生成Cu,Cu的质量应为6.4 g，若有Cu₂O生成，则生成物的质量应大于6.4 g，故可用称量生成物的方法来判断产物中是否有Cu₂O。若含有Cu₂O，也可用检验产物中是否含有O元素的办法，如用H₂还原，看试管壁上是否有水珠生成即可。