题目内容

(12 分)(每空2分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:

(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                 (用离子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为                  

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:

前者           后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由

                                                  

 

(1)>      (2)碱  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)

(3)CH3COOH和CH3COONa        (4)  >

(5)CH3COOH CH3COO-+H+,因醋酸钠电离,使CH3COO-浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。

解析:强酸稀释100倍,PH=4,弱酸稀释PH<4;生成强碱弱酸盐,水解显碱性。(3)显酸性,醋酸过量,为CH3COOH和CH3COONa,(4)酸的电离度越小酸性越弱,pH相等的CH3COOH和HNO2,醋酸的浓度更大,消耗的碱醋酸要多些。

(5)CH3COOH CH3COO-+H+,因醋酸钠电离,使CH3COO-浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。

 

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