摘要：4．已知0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5 kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．B2H6(g)+O2(g)= B2O3(s)+H2O(l);△H=-649.5 kJ/mol B．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l),△H=-2165 kJ/mol C．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g); △H=+2165 kJ/mol D． B2H6+3O2=B2O3+3H2O; △H=+649.5 kJ/mol
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（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ，
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H=+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。
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（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ，
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________ __。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。