题目内容

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________                 __。
又已知：H2O(g)=H2O(l)  ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)    ΔH＝－2165 kJ/mol   1016.5kJ

解析

练习册系列答案
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
1016.5
1016.5
kJ．
Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：
 

Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
 
．
又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
 
kJ．

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______             __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

 

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