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将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g) | |
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A． |
若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
B． |
若在恒温恒容下，当x＝2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
C． |
若在恒温恒压下，当x＝3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
D． |
若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2 |
xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）= ，H2的转化率是 ．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是 ．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式 ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H= 。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（CO）= 。
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
查看习题详情和答案>>研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式 ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
△H= 。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（CO）= 。
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式 ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H= 。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（CO）= 。
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。