摘要：可能的误差 ①未及时测出最高温度--其值偏小 ②使用一个量筒且未洗干净--其值偏小 ③烧杯过大--其值偏小 巧思巧解 盖斯定律:一定条件下.某化学反应无论是一步完成还是分几步写成.反应的总热效应相同.即反应热只与始态和终态有关.而与反应的途径无关. 例:C+O2(g)== CO2(g),△H=-393.5kJ/mol CO(g)+O2(g)==CO2(g),△H=-283.0kJ/mol.求C(s)+O2(g)的反应热. 例题精析 例1 25℃.101kPa时.1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O.同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热方程式正确的是 (D) A CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g),△H=-725.8kJ· mol-1 B 2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l),△H=+1451.6kJ· mol-1 C 2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l),△H=-22.68kJ· mol-1 D CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),△H=-725.8kJ· mol-1 例2 某学生在测定强酸和强碱反应的中和热时.为了减少实验误差.采用保温杯装配成反应装置.并将酸.碱溶液的体积各增大为100mL.该学生用100mL 0.25mol/L盐酸和100mL 0.28mol/L NaOH溶液进行实验.测得中和反应前后溶液温度差的平均值为1.7℃.试回答: (1)为什么将酸.碱溶液的体积增大.可以减少实验误差? (2)实验测得的中和热为多少(假设HCl和NaOH溶液的密度均为1g· cm-3)? 产生的热量=4.18×m(aq)×△t.式中m为溶液的质量.由于未考虑容器的升温.所求热效应偏低.增加溶液的量可使容器吸相对减少.以减少误差.(56.85kJ· mol-1) 已知胆矾溶于水时溶液温度降低.室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ.又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4 5H2O CuSO4 (s)+5H2O ,△H=+Q2KJ/mol.则Q1.Q2.(Q1.Q2均大于零)的关系为 ( ) A.Q1<Q2 B Q1>Q2 C Q1=Q2 D 无法确定

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