I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：



（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D______；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序______．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：______．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：______．
II．室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）₂沉淀；
假设三：______；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设______．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②______，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：



①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是______．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO₂被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物质的量之比为______．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式______．

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
试验后	6.1	264.8	230.4

I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：．
II．室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）₂沉淀；
假设三：；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO₂被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物质的量之比为．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式．

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
试验后	6.1	264.8	230.4

（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br₂原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br₂实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是，所用的玻璃仪器名称是．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br₂，操作2又将Br₂还原为Br^-，其目的为．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化学性质	溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：，图中仪器B的名称：．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．C中液体产物颜色为．

（2013?金华模拟）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解．
实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入29.6g（0.2mol）邻苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及适量浓硫酸．按如图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打开冷凝水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105℃，持续搅拌反应2小时．继续升温至140℃，搅拌、保温至反应结束．在反应分过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到圆底烧瓶中．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏．
请回答以下问题：
（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是．
（2）步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是．
判断反应已结束的方法是．
（3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是．
（4）操作X中，先用5%Na₂CO₃溶液洗涤混合物，分离获得粗产品，…．该分离操作的主要仪器名称是．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠溶液．若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．
（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净．现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是．