海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI）．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为、．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是
A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为；
（4）A溶液是（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量为474）

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿      C．坩埚      D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验
装置中的错误之处．
①
②
③
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；
（4）步骤④反应的离子方程式是．步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水（H₂O₂），请分别写出反应的离子方程式：
、．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是．
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是．
A．热裂汽油           B．CCl₄           C．酒精           D．甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是．

某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请设计实验测定该样品的纯度．可供选择的装置：

可供选择的药品：CaCO₃固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（填字母）
（3）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的离子方程式：
；．
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度之比约为
A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是．
A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：．

（2011?四川）三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀．
②加入锌粉的目的是．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；；．