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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。
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实验室配制80 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，请回答以下问题．
(1)请画出实验用到的最主要的仪器．
(2)实验中用托盘天平称量的绿矾(FeSO4·7H2O)的质量为________．
(3)定容的操作是________．
(4)分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“无影响”、“偏低”)
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干________
②转移溶液过程中出现漏液________
③未用蒸馏水洗涤烧杯________
④定容时俯视(视线偏高)________
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水________
三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备
，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏，斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的
，再降温结晶得
晶体，填写下列空白：
(1)滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是______
_____________________________________________________________。
(2)烧杯中稀的作用是(用离子方程式表示)____________________
_____________________________________________________________。
(3)整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是_______________．
(4)若不用降温结晶的方法制取
，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是_____________(写化学式)．
三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备
，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏，斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的
，再降温结晶得
晶体，填写下列空白：
(1)滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是______
_____________________________________________________________。
(2)烧杯中稀的作用是(用离子方程式表示)____________________
_____________________________________________________________。
(3)整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是_______________．
(4)若不用降温结晶的方法制取
，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是_____________(写化学式)．