摘要: 量筒 (1)识别 中学一般位用的叫量出式无塞量筒.见图所示.图所示量筒分度均匀.其分度表的数值按由下到上递增排列.量筒没有零刻度.量筒属粗量器.精确度>0.1mL.常见的较精确的量简只能记录到小数点后一位有效数值.如7.2mL. (2)用途 用于测定注入量器中液体的体积.当液体在量 器内时.其体积为从分度表直接读取的数值. (3)使用方法 ①未知液体体积的测量:选择合适的量筒.直接注入未知液.水平置于桌面.稍等片刻再直接读取体积(尽可能减少测量次数以降低误差). ②量取所需体积的溶液:选择比所需体积稍大的量筒.如果量取15mL的稀酸.应选用20mL的量简为宜.不能选用50mL或100mL的量简.否则误差过大(一次量取液体.量筒越大.误差越大.故不宜选用过大的量简).当所需体积较大时.先可直接向量简注入测取液.再改用滴管滴加至所需体积的刻度(若先加液超过所需体积.也可用滴管调整至所需体积的刻度),当所需体积较小时.可直接用滴管滴加. (4)注意事项 ①不能用量筒配制溶液或进行化学反应. ②不能加热.也不能盛装热溶液.以免炸裂. ③量取液体时应在室温下进行.否则因液体热膨胀造成实验误差. ④读数时.视线应与液体凹液面的最低点水平相切.若仰视.造成读数偏小.所量液体体积偏大,俯视反之. ⑤重视量筒用途的合理延伸.如间接测量气体体积.固体体积等. [例25] 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是( ). (A)容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 (B)滴定管的“0“标线刻在管的下端 (C)托盘天平的标尺“0 标线刻在尺的中间 (D)量筒最下端刻有“0 标线 [例26] 在量取一定体积的液体时.如果从斜下方观察量筒的刻度和液体的凹液面最低处保持水平.这时所量出的液体体积跟要量取的体积相比( ). 偏小 无法判断 [例27] 在配制一定量的溶液时.若量取5mL浓盐酸.常使用10mL量筒.而不使用更大规格的量简.其目的是减少误差.请说明若使用100mL量简造成误差较大的两个主要因素.

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(15分)
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是       

A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。
实验
酸或碱
现象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不变色
B
1滴水
缓慢变浅棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速变棕褐色
该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是                
写出在酸性条件下,MnO2氧化I的离子方程式               
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:2KI+H2O2=KOH+I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。                                    
                                      
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,下列仪器可作为该反应的反应容器的是                (填序号)。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化锰可用于制作干电池,电池总反应为:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,则其正极的电极反应式为                                                

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