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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)
△H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ•mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ•mol—1
则反应热ΔH= kJ•mol－1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对 SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)=2∶1 时，SO2转化率的预期变化曲线。
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至 0.2mol•L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol•L－1；
②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+
HSO3—的平衡常数K=8.0 × 106 L•mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
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2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）； △H=－890kJ·mol－1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
A．2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） △H=－1214kJ·mol－1
B．2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） △H=－1038kJ·mol－1
C．3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） △H=－1538kJ·mol－1
D．3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） △H=－1840kJ·mol－1
2CO2（g）；△H = －566kJ·mol－1