摘要：(1)根据元素的化合价 物质中元素具有最高价.该元素只有氧化性,物质中元素具有最低价.该元素只有还原性,物质中元素具有中间价.该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素.价态越高.其氧化性就越强,价态越低.其还原性就越强. (2)根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中.氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强.则其对应的还原产物的还原性就越弱,还原剂的还原性越强.则其对应的氧化产物的氧化性就越弱. (3)根据反应的难易程度 注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关.而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强.其氧化性就越强,失电子能力越强.其还原性就越强. ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应. 常见氧化剂: ①.活泼的非金属.如Cl2.Br2.O2 等, ②.元素处于高化合价的氧化物.如MnO2.KMnO4等 ③.元素处于高化合价时的含氧酸.如浓H2SO4.HNO3 等 ④.元素处于高化合价时的盐.如KMnO4.KClO3.FeCl3.K2Cr2O7 ⑤.过氧化物.如Na2O2.H2O2等. 常见还原剂 ①.活泼的金属.如Na.Al.Zn.Fe 等, ②.元素处于低化合价的氧化物.如CO.SO2等 ③.元素处于低化合价时的酸.如浓HCl.H2S等 ④.元素处于低化合价时的盐.如Na2SO3.FeSO4等 ⑤.某些非金属单质.如H2 .C.Si等.
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根据元素在周期表中的位置, 推测碲(Te)不可能具有的性质是
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A.它的单质是一种固体
B. H2Te比HI稳定
C. 化合价有-2、+4、+6三种
D. 最高价氧化物对应的水化物是一种酸
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硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是 ；反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
已知：电离平衡常数：H2S K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是 （选填编号）．
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ．要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，反应的离子方程式是 ．
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 ．
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（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
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| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | A | B | C | |||||
| 3 | D | E | F | G | H | |||
| 4 | I |
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是E
E
；④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2O
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．NH4++OH-（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
．
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
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回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为+2
+2
和-3
-3
．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
sp2、sp3
sp2、sp3
，在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
4
4
，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3
4：3
；在δ晶胞中空间利用率为68%
68%
，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K
Na、K
（填元素符号）．