分析某种煤气的体积组成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

分析下图装置，回答问题：

（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，
（4）装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：；．

分析比较：
（1）绿色食品；白色污染；赤潮；蓝矾．与颜色有关的物质是
（2）．Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是．（填：丁达尔效应、微粒直径大小在1～100nm之间、均一的分散系、电泳、聚沉、分散质能通过滤纸、）
（3）处于下列状态的物质中不能导电但属于电解质的有：填序号）．
A．氯化钠晶体   B．干冰     C．冰醋酸      D．铜     E．硫酸钡晶体    F．蔗糖   G．酒精     H．熔融的硝酸钾       J．氯化氢气体     K．氢氧化钠溶液．

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示），NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=．