下列说法不正确的是（　　）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①；②；③．

Ⅰ．如下图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A为有色气体，此时K停在O处．在一定条件下发生逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，若升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡．
（3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范是．
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol．
Ⅱ．接上题，若一开始就将K、F同定，其他条件均与Ⅰ相同，请完成下列问题：
（1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
（2）达到平衡时，甲、乙中C的物质的量的关系是（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△HO，△S0（填“＞”或“＜”），则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

1

2

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）．
a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是．

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅?H₂O来制取．
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液．
第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为，．
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成碱性，用离子方程式表达其原因，此滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是．
②粗硼中硼的含量为．
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：．