欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有．
（3）蒸发操作时应将液体放在中加热，等加热至时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是，反应的离子方程式是．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是，发生反应的化学方程式是．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为．

（2008?广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）

根据方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄ 

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，请回答：
（1）（NH₄）₂SO₄属于，H₂O属于．（填字母）
A、电解质    B、非电解质    C、胶体
（2）写出（NH₄）₂SO₄的电离方程式：．
（3）写出该反应的离子方程式：．E．

（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是．
（2）现用1mol MgCl₂?6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是mol/L（精确到0.1）．