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（2008?广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）分析：醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答．
解答：解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D．
点评：本题考查了酸碱中和溶液电导率的变化，明确电导率与离子浓度的关系是解本题关键，根据电解质的强弱、离子浓度的变化来分析解答即可，难度中等．
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