摘要：(二)“18电子 的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+.Ca2+.Cl‾.S2− 二核18电子的 F2.HCl HS− 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3.H2O2 五核18电子的 SiH4.CH3F 六核18电子的 N2H4.CH3OH 注:其它诸如C2H6.N2H5+.N2H62+等亦为18电子的微粒. 微粒半径的比较: 1.判断的依据 电子层数: 相同条件下.电子层越多.半径越大. 核电荷数 相同条件下.核电荷数越多.半径越小. 最外层电子数 相同条件下.最外层电子数越多.半径越大. 2.具体规律:1.同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:Li<Na<K<Rb<Cs 3.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:F--<Cl--<Br--<I-- 4.电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小.如:F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5.同一元素不同价态的微粒半径.价态越高离子半径越小.如Fe>Fe2+>Fe3+ 物质熔沸点的比较 (1)不同类晶体:一般情况下.原子晶体>离子晶体>分子晶体 (2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大.则熔沸点高.反之则小. ①离子晶体:离子所带的电荷数越高.离子半径越小.则其熔沸点就越高. ②分子晶体:对于同类分子晶体.式量越大.则熔沸点越高.HF.H2O.NH3等物质分子间存在氢键. ③原子晶体:键长越小.键能越大.则熔沸点越高. (3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力:影响因素:大小与相对分子质量有关. 作用:对物质的熔点.沸点等有影响. ①.定义:分子之间的一种比较强的相互作用. 分子间相互作用 ②.形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N.O.F与H之间(NH3.H2O) ③.对物质性质的影响:使物质熔沸点升高. ④.氢键的形成及表示方式:F--H···F--H···F--H···←代表氢键. 氢键 O O H H H H O H H ⑤.说明:氢键是一种分子间静电作用,它比化学键弱得多.但比分子间作用力稍强,是一种较强的分子间作用力. 定义:从整个分子看.分子里电荷分布是对称的的分子. 非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2.H2.Cl2等. 举例: 只含非极性键的多原子分子如:O3.P4等 分子极性 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如:CO2.CS2.CH4.CCl4 极性分子: 定义:从整个分子看.分子里电荷分布是不对称的的. 举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl.NO.CO等 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如:NH3.H2O.H2O2 定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量, 符号:△H 单位:一般采用KJ·mol-1 测量:可用量热计测量 研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量. 反应热: 表示方法:放热反应△H<0.用“- 表示,吸热反应△H>0.用“+ 表示. 燃烧热:在101KPa下.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量. 定义:在稀溶液中.酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热. 中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol- 弱酸弱碱电离要消耗能量.中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1 原理:断键吸热.成键放热. 反应热的微观解释:反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量 定义:表明所放出或吸收热量的化学方程式. 意义:既表明化学反应中的物质变化.也表明了化学反应中的能量变化. 热化学 ①.要注明反应的温度和压强.若反应是在298K.1atm可不注明, 方程式 ②.要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型, 书写方法 ③.△H与方程式计量数有关.注意方程式与△H对应.△H以KJ·mol-1单位.化学计量数可以是整数或分数. ④.在所写化学反应方程式后写下△H的“+ 或“- 数值和单位.方程式与△H之间用“, 分开. 盖斯定律:一定条件下.某化学反应无论是一步完成还是分几步完成.反应的总热效应相同. 影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 外因 浓度↗ v↗ 压强↗ v↗ 温度↗ v↗ 催化剂 v↗ 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 影响化学平衡的的条件: (1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; (2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. 3)温度:在其它条件不变时,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间. 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件平衡就向减弱这种改变的方向移动. 充入稀有气体对化学平衡的影响: (1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响); (2)恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称 稀有 气体 Ⅱ.元素及其化合物 1.各种“水 汇集

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