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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______；
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________；
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是______________________，弊是______________________；
聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂为_________；
A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3
(5)需要测定________和_________的质量（填写化合物的化学式）；
（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。
A.萃取、分液 B.过滤、洗涤 C.蒸发、结晶
D.冷却、称量 E.烘干或灼烧
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请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①
（2）写出反应条件：反应③
（3）反应②③的目的是：
（4）写出反应⑤的化学方程式：
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是
（6）写出G的结构简式
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
| ||
| ||
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是