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A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+====Fe3+＋4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2====
＋
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ====Fe（OH）3↓＋3
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
| a |
| b |
| 5 |
| 6 |
| a |
| b |
| 5 |
| 6 |
| 1.2a +b |
| 8.96 |
| 1.2a +b |
| 8.96 |
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
| 2.016 |
| 22.4 |
2x+y+3z=
| 0.896 |
| 22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
| 2.016 |
| 22.4 |
2x+y+3z=
| 0.896 |
| 22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
（09全国卷）用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)
（07年全国卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨
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图2-10
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96
(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。
A.H2 B.N